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    17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．20℃时，Ca（OH）2溶解度大于30℃时，Ca（OH）2的溶解度
    B．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2的Ksp不变
    C．30℃时，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
    D．20℃时，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量CaO固体并维持温度不变，溶液的pH增大

    分析 Ca（OH）2在水中沉淀溶解平衡为：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-），处于曲线上的点为饱和状态，随着M+浓度的增大，OH-浓度减小，Ksp只与温度有关，以此解答该题．

    解答 解：A．温度越低，氢氧化钙的溶解度越大，所以20℃时，Ca（OH）2溶解度大于30℃时，Ca（OH）2的溶解度，故A正确；
    B．Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2的Ksp不变，故B正确；
    C．根据图中数据可知，在曲线上的点为饱和溶液，所以利用b点求出Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=2×10-2×（4×10-2）=3.2×10-5，故C正确；
    D．饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，氢氧化钙的浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
    饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适 宜的物质
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
    B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
    C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
    D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
    （提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同的温度下，已知反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1025．
    则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）
    A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．若t℃时，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
    B．常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后，pH=a+1
    C．常温下，若c1mol•L-1的氨水与c2mol•L-1的盐酸等体积混合pH=7，则c1＞c2
    D．等体积等pH的CH3COOH溶液、盐酸分别与足量铝粉反应，盐酸生成H2的量更多

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