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【题目】在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标准状况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较,反应速率较快,其原因可能

【答案】
(1)0.25mol/(L?s)
(2)0.25mol/(L?s)
(3)前2s;因为那时HCl的浓度高,浓度越高,速率越快
【解析】解:化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2 s末时:n(FeCl2)=n(H2)= =0.05 mol,
c(FeCl2)= =0.5 molL﹣1
4s末时:n(FeCl2)=n(Fe)= =0.1 mol,c(FeCl2)= =1.0 molL﹣1(1)前2s内:v(FeCl2)= = =0.25mol/(Ls),
所以答案是:0.25mol/(Ls);(2)后4 s内:v(FeCl2)= = =0.125 mol/(Ls),v(HCl)=2v(FeCl2)=0.125 mol/(Ls)×2=0.25mol/(Ls),所以答案是:0.25mol/(Ls);(3)选用v(FeCl2)比较,因为0.25 mol/(Ls)>0.125mol/(Ls),所以前2 s内反应速率快,因为那时HCl的浓度高,浓度越高,速率越快,所以答案是:前2s快,因为那时HCl的浓度高,浓度越高,速率越快.
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点,需要掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去). A B C D
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体. ①D的化学式是
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 , 用化学方程式表示该物质与水的反应 . 将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 . 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为
(3)若C是红棕色气体.图是实验室制取A气体的装置:
①写出实验室制取A的化学方程式
②为了检验氨气是否集满,可将 , 则证明已收集满.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素周期表(律)说法正确的是

A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族

B. IA族均为碱金属

C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大

D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表.回答下列问题:

元素编号

元素特征信息

A

是原子半径最小的元素

B

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

C

是短周期元素中原子半径最大的主族元素.

D

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期最小

F

原子有三个电子层,且最外层电子数是最内层电子数的3倍,


(1)写出下列元素的符号:B: , E:
(2)写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式
(3)写出B与A 形成的两种化合物的电子式
(4)含B、C、F 三种元素的化合物有(请填写具体的化学式,至少2种).
(5)D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式:
(6)FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
(7)D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )

A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置进行SO2气体性质实验.请回答:

(1)仪器D的名称是
(2)实验过程中,仪器A中的实验现象是
(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量却增大的是(
A.烷烃同系物
B.烯烃同系物
C.炔烃同系物
D.苯的同系物

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【题目】某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A,B发生反应:3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q>0).12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示.下列说法正确的是(

A.前12s内,A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b:c=1:2
D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是;反应最剧烈的是
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱. 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡D产生;烧杯中可观察到白色沉淀C生成.

(i)写出下列物质的化学式:A、C、D
(ii)写出烧杯中发生反应的离子方程式:
(iii)碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为
(iv)丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨,应该在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放(填试剂).

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