【题目】胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为______________________;如果病人同时患胃溃疡,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是__________________;此时最好用含有氢氧化铝的胃药,写出该反应的离子方程式_______________。
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【题目】判断正误(正确的打“√”号,错误的打“×”号)。
(1)分液时,下层液体先从分液漏斗的下端放出,上层液体从上口倒出___。
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
(3)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管___。
(4)给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。
(5)过滤时,将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘___。
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【题目】混合气体由N2和CH4组成,同温同压下,测得混合气体相对于氢气的密度是9.2,则混合气体中N2和CH4的质量比为
A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2
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【题目】按要求写离子方程式:
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,离子方程式_______;
(2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,离子方程式______;
(3)向氧化镁中加入稀盐酸,离子方程式:________;
(4)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,取4份溶液做了如下实验:①加入Zn粒有大量气体生成,②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生,④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象:①________, ③ _______。
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【题目】在无土栽培中,需配制一定量含50 molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是( )
A.2mol、54mol、24molB.32mol、50mol、12mol
C.54mol、2mol、24molD.16mol、50mol、24mol
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【题目】(1)现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中,属于混合物的是______________(填序号,下同);属于碱的是______________;属于盐的是______________。
(2)标准状况下,①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是________,含原子数最多的是__________ 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈无色(氯水能将I-氧化为I2);
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出:
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。
(3)该固体中一定不含有___;一定含有___;无法确定是否含有的是___。
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是___。
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