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    一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H20（g），发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    光照
    2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表，
    时间 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    下列说法正确的是（　　）
    分析：A．根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    B．根据平衡时生成O2的物质的量结合热化学方程式计算；
    C．增大C（H2O），水的分解率反而降低；
    D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动．
    解答：解：A．前20min内生成0.0010molO2，则消耗水0.0020mol，v（H2O）=
    0.0020mol
    2L
    20min
    =1×10-4mol?L-1?min-1，故A错误；
    B．达到平衡时，生成0.0020molO2，则需要从外界吸收的能量为0.0020mol×484KJ?mol-1=0.968 kJ，故B正确；
    C．增大C（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
    D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动，平衡时O2的体积分数不变，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，本题易错点为C，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
    2NM
    2NM
    ．?
    （2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
    0.3mol/（L?s）
    0.3mol/（L?s）
    ．
    （3）t2时，正反应速率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于．等于或小于）．
    （4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
    增大
    增大
    （填增大．减小或不变）．
    （5）t3时减小容器的体积，则正反应率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    ⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    ①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

    A．容器压强不变B．混合气体中c(CO2)不变
    		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
    ⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
    ①该反应的平衡常数表达式K＝                     。
    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ       KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1molCO2、3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    ⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    ①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

    A．容器压强不变      B．混合气体中c(CO2)不变

                        C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

    ⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：

    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1

    ①该反应的平衡常数表达式K＝                     。

    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ       KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。

    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

     

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