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蒸馏是提纯或分离
 
不同的液体混合物的方法.操作时要注意:
①在
 
(填仪器名称)中放少量碎瓷片,目的是
 

②温度计水银球的位置
 

③所盛放液体不能超过容器容积的
2
3
,也不能少于
1
3

④指出a装置的名称
 
,进出水方向
 

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
考点:蒸馏与分馏
专题:
分析:蒸馏时温度计测量的不是溶液温度,而是蒸汽的温度,所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处;其次蒸馏烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网;最后在冷却时冷却水要低进高出.为防止液体沸腾时剧烈的调动,应该加入碎瓷片防暴沸.
解答: 解:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.故答案为:沸点;
①为了防止暴沸,需要在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片;故答案为:蒸馏烧瓶;防止暴沸;
②为了测量蒸汽的温度,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近略偏下;故答案为:蒸馏烧瓶支管口附近略偏下;
④a装置是冷凝管,为了充分冷却,水从下口进,从上口出;故答案为:冷凝管;从下口进,从上口出.
点评:本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于反应过程中能量变化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol
③H2O (g)=H2O(l)△H=-c kJ/mol
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH22,反应的化学方程式为:2NH3 (g)+CO2 (g)?0CO(NH22 (l)+H2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.下例说法正确的是
 

(A)NH3的平衡转化率随着x增大而增大,上图中的B点处,NH3的平衡转化率为32%
(B)图中的D点处,未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)
(C)当反应体系中H2O的质量不再改变时,反应达到平衡状态.
(3)关于电化学的研究:
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为:2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe (OH)3+4OH-,请写出放电时正极的电极反应式
 
.用该电池电解尿素CO(NH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时,电解尿素CO(NH22的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
 
mL(标准状况下).
(4)关于电离平衡的研究:
人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:
c(HCO3-):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
试回答:
①正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射
 
缓解(填选项);
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A是一种常见的矿石,且其相对分子质量为120.M的焰色反应为黄色.(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为
 

(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗
 
g.
(3)反应④的离子方程式为
 

(4)工业上由D制取I的过程可表示为:D
B
X
H2O
I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
 

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g)?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.则达到平衡时D的转化率为
 
( 保留2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(  )
①中实验②中现象
A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红
CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作:

(1)写出三种试剂的化学式:A
 
,B
 
,C
 

(2)加过量A时,有关反应的化学方程式为:
 
 

(3)加过量B的原因是:
 

(4)加适量C时,有关反应的化学方程式为:
 

(5)若从上述较纯净的KCl溶液中得到KCl晶体,应用的操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实际生活中,以下说法不正确的是(  )
A、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味可加入Na2CO3进行洗涤
B、在制作腊肉可加入少量亚硝酸钠作发色剂和防腐剂
C、把鱿鱼等海鲜浸泡在质量分数为40%的甲醛溶液中防腐保鲜
D、炸油条时,常加入一些明矾和小苏打作疏松剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况).问:
(1)理论上需要消耗Mn02 的质量;
 (2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(必须写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )
A、该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C、该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D、该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的(  )
A、△H>0△S>0
B、△H<0△S<0
C、△H<0△S>0
D、△H>0△S<0

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