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19.能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(  )
A.丙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2
B.丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.丙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

分析 丙烯分子式为C3H6,与环丙烷互为同分异构体,如含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可通过消耗的溴的量的关系判断是否含有碳碳双键,如含有碳碳双键,可发生加成反应和氧化反应,以此解答该题.

解答 解:A.分子里碳、氢原子个数比为1:2不能说明含有碳碳双键,如环丙烷,故A错误;
B.丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等只能说明其碳、氢原子个数之比,不能说明含有碳碳双键,故B错误;
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键,碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;
D.丙烯与溴发生加成反应时,丙烯和溴的物质的量之比等于反应的计量数之比,所以能证明含有一个碳碳双键,故D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握实验证明的角度和合理性的评价,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.它们之间存在如图中转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:
A的化学式NH4+(或HF);D的化学式H2O.
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O(或H2S+2OH-=S2-+2H2O).

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10.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是(  )
A.离子交换法可以软化硬水
B.生产、生活使用的天然水必须经软化
C.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

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7.生活中的某些问题常常涉及化学知识.下列叙述错误的是(  )
A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
C.为防治碘缺乏病,在食用盐中添加适量的碘酸钾
D.甘油可用作护肤保湿剂

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14.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是(  )
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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4.关于氮的变化关系示意图如图:则下列说法不正确的是(  )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中①②③均属于氮的固定

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11.下列有关原子结构的说法中,正确的是(  )
A.决定元素种类的是--电子数
B.决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
C.决定元素相对原子质量的是--中子数
D.决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数

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8.过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 (填化学式);
(2)在[Fe(CN)6]4-中Fe元素的化合价为+2.
(3)l mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为12NA(或12×6.02×1023).
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体 (填晶体类型).
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成.已知小立方体如图所示.该合金的化学式为AlFe3

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9.下列表示式正确的是(  )
A.氨分子的电子式B.氢氧根离子的电子式
C.乙酸的结构简式  C2H4O2D.苯的实验式  C6H6

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