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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(标准状况)

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)

阴离子符号

物质的量浓度(molL1


(3)试确定K+是否存在并说明理由.

【答案】
(1)不能确定;Ba2+、Mg2+
(2)SO42;0.1mol/L;CO32;0.2mol/L
(3)解:溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42,经计算,NH4+的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05 mol,利用(2)中分析、计算可知CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+,答:存在,溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42,经计算,NH4+的物质的量为0.05 mol,CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒得K+一定存在.
【解析】 解:(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银,故实验1对Cl是否存在的判断是:不能确定;利用实验2可知含有铵离子,利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,即溶液中一定含有CO32、SO42 , 碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,故可判知溶液一定不存在的离子是:Ba2+、Mg2+ , 所以答案是:不能确定;Ba2+、Mg2+;(2)结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32、SO42 , 由碳酸钡可溶于盐酸,硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4 , 利用硫守恒可知溶液中c(SO42)= =0.1mol/L;6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中c(CO32)= =0.2mol/L,所以答案是:SO42、0.1mol/L;CO32、0.2mol/L;

练习册系列答案
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