【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ , 将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(标准状况) |
③ | 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 .
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)
阴离子符号 | 物质的量浓度(molL﹣1) |
(3)试确定K+是否存在并说明理由.
【答案】
(1)不能确定;Ba2+、Mg2+
(2)SO42﹣;0.1mol/L;CO32﹣;0.2mol/L
(3)解:溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣,经计算,NH4+的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05 mol,利用(2)中分析、计算可知CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+,答:存在,溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣,经计算,NH4+的物质的量为0.05 mol,CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol,根据电荷守恒得K+一定存在.
【解析】 解:(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银,故实验1对Cl﹣是否存在的判断是:不能确定;利用实验2可知含有铵离子,利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣ , 碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,故可判知溶液一定不存在的离子是:Ba2+、Mg2+ , 所以答案是:不能确定;Ba2+、Mg2+;(2)结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32﹣、SO42﹣ , 由碳酸钡可溶于盐酸,硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4 , 利用硫守恒可知溶液中c(SO42﹣)= =0.1mol/L;6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中c(CO32﹣)= =0.2mol/L,所以答案是:SO42﹣、0.1mol/L;CO32﹣、0.2mol/L;
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【题目】碲(Te)是与O、S同族的元素,位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。据此,推断碲的相关性质错误的是( )
A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是-2、+4、+6
C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定
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【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()
①将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中,反应后溶液变红
③钠与氧气反应的产物为过氧化钠
④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
A. 只有①② B. ①③④ C. 只有②③④ D. 只有②③
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【题目】一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃,其分子式为C3H6FCl,该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
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【题目】Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述正确的是( )
A.正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.正极反应式为Ag+e﹣═Ag
C.电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【题目】有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.例如,如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是( )
A.催化剂作用下与H2反应
B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应
D.与乙酸发生酯化反应
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【题目】下列叙述正确的是
A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B. 同温同压下,气体的体积之比等于对应的物质的量之比
C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积,都约为22.4L
D. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量
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