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    8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN易溶于水
    B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．

    解答 解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
    B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；
    C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误．
    D．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当达到平衡时，测得SO3体积分数为w%．现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、O2和SO3的物质的量．为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（　　）
     abc
    A211
    B110
    C101
    D012
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程的操作方法向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
    2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
    （1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
    （3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
    下表：
    时间/h01
    pH4.74.64.564.55
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变小
    （填“大”或“小”）．
    （4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
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    （3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的 化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为NH3；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．

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    A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
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    C．用过滤的方法分离胶体和溶液
    D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属的性质及应用正确的是（　　）
    A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
    B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
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    D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（　　）
    A．麻黄碱属于非处方药B．感冒时服用适量阿司匹林
    C．冰毒和海洛因不是毒品D．大部分药物都没有毒副作用

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