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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红
    B．铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解
    C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法
    D．在中性环境中，每生成35.6 g铁锈（Fe2O3•H2O），消耗的氧气为6.72 L（标准状况）

    分析 A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，不会生成氢氧化钠；
    B、在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属杂质；
    C、将地下钢管与直流电源的正极相连，则钢管作为阳极，会被腐蚀；
    D、根据反应O2+2H2O+4e-=4OH-，结合铁元素守恒可得关系式$\frac{3}{2}$O2～2Fe（OH）3～Fe2O3．H2O计算．

    解答 A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，所以阴极生成氢氧化钠，阴极附近溶液先变红，故A错误；
    B、在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，故阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移0.2 mol 电子转移时，阳极上溶解的质量小于6.4，故B错误；
    C、将地下钢管与直流电源的正极相连，则钢管作为阳极，会被腐蚀，故C错误；
    D、根据反应O2+2H2O+4e-=4OH-，结合铁元素守恒可得关系式$\frac{3}{2}$O2～2Fe（OH）3～Fe2O3．H2O，35.6g铁锈（Fe2O3•H2O）的物质的量为0.2mol，故消耗氧气0.3mol，标况下的体积为0.3×22.4=6.72L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解饱和食盐水的原理、阿伏伽德罗常数及氧化还原的有关计算，掌握原理和相关计算公式是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．

    已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；
    ④H能发生银镜反应．
    根据题意回答下列问题．
    （1）反应③的反应类型消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
    （2）写出F的结构简式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
    （3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
    （4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
    a．I的结构简式为
    b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
    c．G具有8元环状结构
    d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
    （5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式：．
    （6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式：．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质结构与性质包括原子、分子和晶体结构与性质三大内容．请回答下列问题：
    （1）写出基态Fe原子的电子排布图；第ⅦA族元素原子外围电子排布通式为ns2np5．
    （2）在Al、N、O三种元素中，第一电离能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半径最大的元素和离子半径最大的元素所组成的物质是AlN（填化学式）．
    （3）已知几种元素的电负性如下表：
    HBCNOF
    2.182.042.553.043.443.98
    SiPSCl
    1.902.192.583.16
    ①在上表所列的元素中，在氢化物中H元素化合价显负价的是SiH4、B2H6（填简单氢化物的分子式）．
    ②B3N3H6与苯互为等电子体，其结构式为，能发生加成反应、取代反应（填有机反应类型）．
    ③NF3在微电子工业中可作为一种优良的等离子蚀刻气体，其结构与NH3相似，但熔沸点比NH3低很多，其原因是氨分子间能形成氢键，且极性比NF3强，而NF3分子间不能形成氢键．
    氨三氟化氮

    VSEPR模  型
    熔点/℃-77.7-206.8
    沸点/℃-33.5-129.0
    ④金刚砂（SiC）硬度仅次于金刚石，可用作砂纸、砂轮的磨料，其晶胞（立方体）如图：则硅原子的杂化类型为sp3，其密度为$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）该反应的平衡常数表达是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度
    是0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是放 （填“放热”或“吸
    热”）反应．
    （2）如图中表示NO2变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂
    （5）已知：25℃、101kPa时，①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ/mol
    ③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3=-1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
    　物质氢键X-H…Y　键能kJ．mol-1
    　（HF）n　D-H…F　28.1
    　冰　O-H…O　18.8
    　（NH3）n　N-H…N　5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂．目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等．
    （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：该电池的阳极反应方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O离子交换膜为阴（填阳或阴）离子交换膜，铜网应连接电源的正极．
    （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O．
    已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
    则该反应的热化学方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
    （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O（用不同方法制得）分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：
    序号 01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    ①对比实验的温度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，③的平衡常数大于①，说明T2大于T1．
    ②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
    ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用①和②组实验，原因是除催化剂外，其他条件相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
    B．当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
    C．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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