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    纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。下列有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)

    A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体

    B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解

    C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好

    D．纳米粒子半径小，表面活性高


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

    100 mL需NaOH溶液体积最大的是(　　)

    A.盐酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)

    A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

    D.该温度高于25℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6

    -2

    +5

    -3

    -2

    +3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是(   )

    A.离子半径大小：Y2->R3+>M2-

    B.Z与M的气态氢化物的稳定性：Z>M

    C.将YM2通入溶有Z的气态氢化物的BaCl2溶液中没有白色沉淀产生

    D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关等离子体的说法中，不正确的是(　　)

    A．等离子体内部全部是带电荷的微粒

    B．等离子体中正、负电荷大致相等

    C．等离子体具有很好的导电性

    D．等离子体用途十分广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是(　　)

    A．微粒带有电荷                           B．高能量

    C．基本构成微粒多样化                     D．准电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++====H2O+SO2↑的反应个数有(　　)

    A.4个　　　                                     B.5个　　　

    C.8个　　　                                     D.12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

           A．1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2

           B．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

           C．甲苯中所有原子都在同一平面内

        D．苯乙烯（     —CH=CH2）与立方烷（       ）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有          种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是                              。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 

                                                                         。

    （3）化合物AC2的电子式是             。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

    （5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图

    表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

    的一个晶胞中E＋的个数为            。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键

    阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为        和           。

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