【题目】根据题意填空
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式(热量用E1、E2或E3表示).
(2)实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(Ls)]与反应时间t(s)的关系如图2所示.该反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答如下问题:
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是: ,
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是: ,
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 .
A.Mn2+物质的量浓度的增大 B.Mn2+物质的量的增加
C.SO42﹣物质的量浓度 D.MnO4﹣物质的量浓度的减小.
【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣2(E3﹣E1)kJ/mol
(2)反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂,催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,成为影响反应速率的主要因素,从而反应速率减小;AD
【解析】解:(1)由图可知该反应为放热反应,且生成1mol生成物放出的热量为(E3﹣E1)kg,则生成2mol生成物放热为2(E3﹣E1)kg,即该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(E3﹣E1)kg/mol,
所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(E3﹣E1) kJ/mol;(2)①随着反应的进行,浓度逐渐减小,但速率增大,说明反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂,催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响,
所以答案是:反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂,催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响;②随着反应的进行,反应物的浓度降低,浓度越低,反应速率越小,所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因,
所以答案是:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,成为影响反应速率的主要因素,从而反应速率减小;③根据v= ,推倒得v×△t=△C,所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,故选AD.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的
B. 天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸
C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性
D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的
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【题目】下列溶液中,c(H+)最大的是( )
A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液
C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液
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【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是__________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________________。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的___________________,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有:__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
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【题目】
A. 汽油失火时,立即用水灭火
B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道
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【题目】物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是
A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂
B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质
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【题目】下列操作或叙述正确的是( )
A.配制1mol?L﹣1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
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