A. | 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a | |
B. | CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)>c(Cl-) | |
C. | Na2S和NaHS的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | |
D. | pH=8的NaHCO3溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |
分析 A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液;
B.溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒判断;
C.根据混合液中的电荷守恒分析;
D.碳酸氢钠溶液的pH=8,说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则c(OH-)>c(CO32-).
解答 解:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=14-a,如为碱溶液,则pH=a,故A错误;
B.CH3COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-),故B正确;
C.Na2S和NaHS的混合溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故C错误;
D.pH=8的NaHCO3溶液显示碱性,HCO3-的水解程度大于电离程度,则正确的离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色、易挥发,有刺激性气味的液体 | |
B. | 浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸,具有脱水性 | |
C. | 浓硝酸通常显黄色,因为溶解了少量的二氧化氮 | |
D. | 硝酸不稳定,浓度越大越易分解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | Ca(OH)2 |
② | HCl | CO2 | Ca(OH)2 |
③ | CO2 | SO3 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
⑥ | O2 | NH3 | MgCl2 |
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑤⑥ | C. | ①②④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH3CH2CH2Cl | B. | CH3CHBrCH(CH3)CH2Br | ||
C. | CH3CHBrCH2CH2Br | D. | CH3CH2Br |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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