Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝4.9×10－10	Ka1＝4.3×10－7  Ka2＝5.6×10－11

下列选项正确的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)<c(K^＋)－c(CN^－)

D．c(NH)相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN)>c(HCOONH₄)

Answer 1

答案　BC

解析　根据表中数据可以判断电离程度：HCOOH>H₂CO₃>HCN>HCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na^＋)－c(HCOO^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，c(K^＋)－c(CN^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，后者碱性强，所以c(OH^－)－c(H^＋)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CN^－>HCO>HCOO^－，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH₄CN)>c(NH₄HCO₃)>c(HCOONH₄)。