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    16．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．5.6LB．6.75LC．13.44LD．11.2L

    分析 电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．

    解答 解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
    根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，生成氯气0.2mol；
    所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.6-0.4=0.2mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.05mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2+0.05=0.25mol，标准状况下气体的体积为0.25×22.4=5.6L，
    故选：A．

    点评 本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有相对原子质量大于10的A、B两元素，X、Y是它们化合形成的两种气态化合物，X的组成为AB，Y的组成为AaB，X、Y原子中质子数均等于中子数，已知以等物质的量X和Y混合的气体的平均相对分子质量为37，且混合气体中X与Y的质量比为3：4.4．
    （1）通过计算确定A、B元素的元素符号；
    （2）求a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
    废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
    （1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
    （2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
    （3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
    （4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
    ②装置C中的X为氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（　　）
    A．首先称取NaOH固体8.8g
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
    D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业中采用高压条件
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是HCl（用化学式表示）．氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为0.4NA；
    ②被氧化的HCl的物质的量0.4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、HClB．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（　　）
    A．芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类
    B．芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．芳香烃不能与氯气反应
    D．芳香烃的所有原子都在同一个平面上

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