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    13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量
    B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
    C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
    D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

    分析 A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
    B、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒；
    D、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；

    解答 解：A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
    B、糖类中的单糖和二糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
    C、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，而漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，所以净水化学原理不同，故C错误；
    D、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，所以电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高，故D正确；
    故选D；

    点评 本题考查了生活中的化学知识应用，物质的存在和分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1．
    （2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键．
    Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．
    已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是a，
    a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
    b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
    c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
    d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp3、sp2杂化．
    （6）科学家研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）
    A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
    B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
    C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
    D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是减小、不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△HB0
    A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
      ① ② ③实验结论
     A 盐酸 Na2S 硫酸铜溶液 稳定性：HCl＞H2S
     B 浓盐酸 KMnO4 KI-淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
     C 浓硫酸 C 澄清石灰水 浓硫酸具有强氧化性
     D 浓硝酸 Cu KI-淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑥的反应类型是缩聚反应，试剂X为氢氧化钠溶液，E中官能团的名称为羧基．
    （2）写出I的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应③的化学方程式：
    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有16种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2（PtF6）晶体中含有离子键
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    D．反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol电子

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