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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
    B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
    C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
    B、标况下HF为液体；
    C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
    D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价．

    解答 解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故A错误；
    B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，且水也能电离出氢原子，故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA个，故C错误；
    D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
    a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    D．关停化工企业，消除污染源头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：
    SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
    NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
    已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
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    （3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
    ②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
    ③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
    （4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
    B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
    C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
    D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si-H键键能比C-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．SiH4分子呈正四面体形
    B．SiH4分子是非极性分子
    C．因为Si-H键键能比C-H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点
    D．SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C-H键键能高

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