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    18．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C．
    用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化
    D．
    装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    分析 A．原电池工作时，阳离子向正极移动；
    B．a为阴极，产生氢氧化钠；
    C．粗铜中含铁、镍等，失电子发生氧化反应，硫酸铜溶液浓度略降低；
    D．锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
    B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，PH值增大，故B正确；
    C．粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，但粗铜中含铁、镍等，这些金属在阳极失电子产生金属阳离子进入溶液，在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒可知，阳极失电子的铜小于阴极得电子的铜的量，原溶液中有铜离子析出，则硫酸铜溶液浓度略降低，故C错误；
    D．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池与电解池等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力，注意把握原电池和电解池的工作原理以及电极的变化，难度不大．

    练习册系列答案
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    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．塑料制品是商业流通中的重要组分，人们会经常遇到以英文缩写的多种产品，例如：
    ①PVC-聚氯乙烯，②PS-聚苯乙烯，③ABS-工程塑料，其结构简式为：
    合成这些塑料的反应都属于加聚反应．
    请写出它们合成的化学方程式：
    （1）合成PVC：nCH2=CHCl $\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）合成ABS：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol．
    （1）当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{1}{14}$ mol
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

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