哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?
科目:高中化学 来源: 题型:
某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银,等量的醛完全燃烧可以产
生6.72LCO2(标况),则该醛为 ( )
A.乙醛 B.2-甲基丙醛 C.丙醛 D.丁醛
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A.都是常用的干燥剂
B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气
C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
D.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是
A.在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水:Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
B. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓
C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液:HSO3- + OH- = SO32- + H2O
D.等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
③有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中仪器g的名称是 ;装置C中的试剂是 ;
(3)从安全角度考虑,若将装置E中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是 。
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
(5)为分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),判断达到滴定终点的现象是 。
②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①以外 D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是 ( )
A.检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
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