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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (  )
A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
A
非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强,非金属性越强,从氟到碘,非金属性是减弱的,A不正确。金属越易失去单质,金属性越强,B正确。根据元素周期律可知选项C和D均正确,所以答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各物质的性质比较中,正确的是(    )
A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径:K>Cl>S
C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID.单质熔点:Li<Na<K<Rb

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。(①②③每空1分)
①写出A~D元素符号:A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图:           B的离子结构示意图::          
D在周期表的位置:            C和D所形成的化合物的电子式          
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ,______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:(2分)
                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10,下列说法中正确的是(  )
A.R是第三周期元素
B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化
C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在短周期元素中,原子的核电荷数、核外电子层数,每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(  )
A.2种B.3种C.4种D.8种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
(1)非金属性最强的元素是       ,常用来做半导体材料的元素是      ;         
(2)形成化合物种类最多的元素是     ,写出该元素最高价氧化物的化学式         
(3)根据元素周期律,请你预测(填“>”或“<”):酸性强弱H3AsO4   H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3    H2Se 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(  )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B两元素可形成AB型化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期可能为              (    )
A.在同一周期                    
B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期
D.一种在第三周期,一种在第四周期

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