【题目】物质A~N存在如图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
气体B是___,沉淀N是___。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式:___。
(3)写出反应“I→J”的离子方程式:___。
(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液,放置中可观察到的现象是___,后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。
(5)固体L是一种红色颜料,将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为___g。
【答案】HCl H2SiO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2
【解析】
硅和烧碱反应得到M,M是硅酸钠溶液,通入后变为沉淀,N是,溶液C能与氨水反应得到白色沉淀,白色沉淀又能溶于强碱,则C一定是铝盐,F是,G则是,A就是铝,铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D,D只能是氢气,黄绿色气体E只能是氯气,则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B,因此溶液B是盐酸,溶液I虽然不好推断,但是K一定是沉淀,则金属H是铁,I是氯化亚铁,J是氯化铁,最后灼烧可以得到铁红,L是,本题得解。
(1)根据分析,B是氢气,N是硅酸;
(2)根据分析,写出铝盐和氨水反应的离子方程式:;
(3)根据分析,写出亚铁被氯气氧化的离子方程式:;
(4)亚铁溶液中加入碱,可以看到白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,实际上发生了;
(5)本题最终得到的是溶液,根据先算出的物质的量,氯元素是守恒的,因此最后得到的一共有0.4mol;体系中氧化剂有和两种,还原剂只有铁粉,三者最终恰好完全氧化还原,首先根据算出(还原产物)的量,则一共得了0.2mol电子,再来看铁,我们可以假设参加反应的铁粉有,则参加反应的有,列出反应中的得失电子守恒:解出,则参加反应的铁粉一共有。
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【题目】pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能( )
A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
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【题目】2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有 2 种
B.b 极发生的电极反应为:N2+6H++6e-= 2NH3
C.H+向 a 极区移动
D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA
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【题目】目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三 个化学反应进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
请回答下列问题:
(1)反应②是_____(填“吸热”或“放热”)反应;反应③的平衡常数表达式为 K=_____;
(2)根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系,则 K3=_____(用 K1、K2 表示);根据反应③判断ΔS_____(填“>”“=”或“<”)0,在_____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自 发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有___________ (填字母,后同)。
A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.从平衡体系中及时分离出 CH3OH
(4)500 ℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,则此时 v(正)__________ v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
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【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药, 具有毒性小, 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1) 3molA可以合成1molB, 且B是平面正六边形结构, 则B的结构简式为_________。
(2) 有机物C的名称为____________, B→C的反应类型为_____________。
(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。
(4) F和E发生酯化反应生成G, 则F的结构简式为___________________。
(5) H的分子式为____。
(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。
(7) 请结合上述流程信息, 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)
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【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2mol
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
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【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积 和检验氯气的氧化性的实验装置。
(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的代号字母):A 接_____,_____接_____,B接_____,_______接_____________。
(2)实验时用石墨和铁为电极,则铁电极接电源的_____极,所发生的电极反应式为_____; 此电解总反应方程式为_____。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL, 则溶液中 OH-的浓度为_____。
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【题目】设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.工业合成氨每断裂NA个N≡N键,同时断裂3NA个N-H键,则反应达到平衡
B.常温常压下,16g甲烷所含有的原子数目为NA
C.标准状况下,2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L
D.常温下,CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2,至少需要消耗2NA个Cl2分子
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【题目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02 mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65 g固体。据此,该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl-,无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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