Question

【题目】物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

气体B是___，沉淀N是___。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。

（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。

（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。

Answer 1

【答案】HCl H2SiO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2

【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。

（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；

（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；

（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；

（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；

（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。