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    16．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
    B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同
    C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
    D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

    分析 A、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；
    B、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；
    C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；
    D、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；

    解答 解：A、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A错误；
    B、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故B错误；
    C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故C错误；
    D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸•[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol•L-l，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
    C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．（C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$nC6H12O6
    淀粉（或纤维素）           葡萄糖
    B．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
    C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
    D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（　　）
    A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L
    B．该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4种微粒
    C．加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
    D．与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）C．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同）．
    （3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化学式）．
    （5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
    （6）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    ①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．

    回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
    （2）装置2中所盛试剂为B．
    A．NaOH溶液  B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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