Question

25 ℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：

①HS^-+H₂OOH^-+H₂S

②HS^-H⁺+S^2-

(1)_______是电离平衡，________是水解平衡。

(2)当向其中加入CuSO₄溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动，水解平衡向_________移动，［H⁺］变________。(填“大”或“小”)

(3)当向其中加入NaOH固体时，［S^2-］变_____________。(填“大”或“小”)

(4)若将溶液加热至沸腾，［OH^-］［H⁺］将变__________。(填“大”或“小”)

Answer 1

(1)①式HS^-与H₂O反应生成弱电解质H₂S，是水解平衡；②式HS^-电离成两种离子，故为电离平衡。

(2)当向其中加入CuSO₄溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中［S^2-］变小，②式平衡右移，导致［H⁺］增大，［HS^-］降低，故①式左移。

(3)当向其中加入NaOH固体时，［OH^-］增大，OH^-中和H⁺，使②式平衡右移，［S^2-］变大。

(4)若将溶液加热至沸腾，［OH^-］［H⁺］=K_w随温度升高而增大，故［OH^-］［H⁺］将变大。

答案：(１)②    ①

(2)正反应方向       逆反应方向  大

(3)大

(4)大

【误区警示】弱酸酸式酸根离子的电离平衡容易与它的水解平衡混淆，应注意总结归纳、记忆、区分。

如HS^-+H₂OOH^-+H₂S，

HS^-H⁺+S^2-

前者属于水解平衡，后者属于电离平衡；

HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-

前者属于电离平衡，后者属于水解平衡；

HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－，HCO₃^-+ H₂OH₂CO₃+OH^-

前者属于电离平衡，后者属于水解平衡等。