Question

【题目】现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

Answer 1

【答案】 减小 NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) a/2 mol·L-1

【解析】（1）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，平衡逆向移动，则此时溶液中减小。（2）硫酸与氨水反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；铵根水解，溶液显酸性，所得溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；由于铵根的水解程度较小，因此所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。（3）溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)＝2c(SO42－)+c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中c(NH4+)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为a/2 mol·L-1。