Question

某同学将一小片铜块投入足量的浓硝酸后，再将生成的气体A通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B．
（1）气体B的化学式是______；
（2）将铜片投入浓硝酸中可观察到的现象是溶液由无色变成______色，同时生成______色的气体；
（3）通过计算求出铜片的质量．

Answer 1

解：（1）铜块投入足量的浓硝酸后反应生成二氧化氮气体，通过水溶液生成硝酸和一氧化氮气体B，气体b的化学式为NO，故答案为：NO；　　
（2）将铜片投入浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铜蓝色溶液和红棕色气体二氧化氮；可观察到的现象是溶液由无色变成蓝色，生成红棕色气体二氧化氮，
故答案为：蓝；红棕色；
（3）铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
得到3Cu～6NO₂～2NO
3×64g 2×22.4L
m 11.2L
m=48g，
答：铜片的质量为48g．
分析：（1）铜块投入足量的浓硝酸后反应生成二氧化氮气体，通过水溶液生成硝酸和一氧化氮气体B；
（2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜溶液是蓝色溶液，生成二氧化氮气体是红棕色；
（3）依据铜块投入足量的浓硝酸后，再将生成的气体A（NO₂）通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B（NO），依据一氧化氮计算二氧化氮结合化学方程式计算溶解的铜．
点评：本题考查硝酸性质的分析判断和计算应用，题目较简单．