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    (11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。
    (1)写出该反应的反应方程式                                             。
    （1）试管A中装的试剂是              ；试管B中装的试剂是              。
    （2）试管C中收集气体的方法叫作              ；收集的气体是    （填化学式）。
    （3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行                 。
    （4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
    ①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
    ②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有         ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是          。
    （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。
    (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3分）
    (2) Fe（1分）   H2O（1分）
    (3) 排水取气法（1分）    H2（1分） 
    (4)验纯（1分）
    (5) 一定有Fe3O4（1分）   Fe3O4和Fe（1分）
    (6) Fe + 2Fe3＋＝3Fe2＋（3分）
    本题主要考查了铁与水蒸气反应的相关内容。其中包括实验的基本操作，铁及其化合物的性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式           。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是                                  。
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式                  。
    （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
    [实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
    结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是          。
    [思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有           物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察     。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点的判断是                        。
    (2)滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液
    		溶液变澄清
    		酸性：苯酚>碳酸
    B
    		AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
    		白色沉淀变黑色
    		Ag2S比AgCl更难溶
    C
    		向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液
    		产生白色沉淀
    		Al(OH)3不溶于碱
    D
    		用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧
    		火焰呈黄色
    		说明该溶液中一定含钠元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：                   
    （2）步骤③中反应的离子方程式：                           
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
    然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
    [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
    步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
    步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
    步骤Ⅳ：实验数据记录
    <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
    滴定次数
    		待测液的体积（mL）
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度（mL）
    		滴定后刻度（mL）
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    根据上述实验步骤填空：
    （1）滴定操作时，眼睛应观察                                                   
    （2）滴定终点的判断方法是                                                     
    （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有                                 （填仪器名称）
    该样品中氮的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(　　)
            
    A．测定一定时间内生,成H2的反应速率B．用CO2做,喷泉实验C．实验室制氢气D．比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①的名称是        。
    （2）写出反应①的化学方程式                                            ，
    反应②的离子反应方程式                                            。
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）               。
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                    。
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是               ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

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