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    （2013?郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．
    装置 A（试管+粉末） B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.5g 140.0g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）
    分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．
    解答：解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为
    20
    160
    ：
    10
    80
    ：
    1
    32
    =4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；
    故选A．
    点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．
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    温度/℃ 25 80 230
    平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5

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