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    20．在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是（　　）
    A．③⑤B．③④C．②④D．①③

    分析 △H＞0，升高温度化学平衡向着正反应方向移动．

    解答 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
    ①化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；
    ②化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；
    ③化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；
    ④化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；
    ⑤化学平衡2NO2?N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；
    故选A．

    点评 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，注意化学反应中质量守恒，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
    B．放电时正极发生氧化反应
    C．放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g
    D．放电时化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能剧烈反应
    C．位于第七周期D．Ra（OH）2是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
    D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
    A．体系的压强不变                   
    B．密度不变
    C．混合气体的相对分子质量不变       
    D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（　　）
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    B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
    C．第三周期ⅦA族的元素
    D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）
    A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
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