Question

把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 ml混合［溶液密度均为1g·mol－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J／(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： (1) 试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________ (2) 实验中碱液过量的目的是 _______________________________________ (3) 两组实验结果差异的原因是 _______________________________________

Answer 1

答案：
解析：

(1)	ΔH1= 　　　　=5.69×10 J mol 　　　　=56.9 kJ/mol 　　ΔH2= 　　　　=5.27×014J/mol 　　　　=5.27
(2)	碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3＋H2O易挥发也使NH，·H2O浓度下降
(3)	NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多；NH3·H2O是弱碱，只是部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少．