常温时.纯水中由水电离的C(H+)=a,PH=1的盐酸中由水电离的C(H+)=b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温.不考虑体积变化).由水电离的C(H+)=c.则a.b.c的关系正确的是( )A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b

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A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

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有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液；

B．用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻读数为V1 ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻读数为V2 ml

回答下列问题：

①正确的操作步骤的顺序是 → → →D → .

②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用。

③操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。

④滴定终点时瓶内溶液的PH约为，终点时颜色变化是。

⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测定结果有何影响？（填偏高、偏低、无影响，其他操作均正确）

⑥该烧碱样品的纯度计算式为。

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下列说法中正确的是( )

A．25℃时,NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)

B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是( )

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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离子方程式CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

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下列说法中正确的说法有几个 ( )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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