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    下列说法正确的是（　　）
    A、氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力．其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性
    B、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
    C、结合质子能力由强到弱的顺序是OH-＞CH3COO-＞Cl-
    D、原子结构模型的演变经历了：
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,原子构成,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A．氢键、分子间作用力与物质的熔沸点、溶解性均有关系；
    B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构；
    C．根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析；
    D．根据化学史和人们的认知规律分析判断．
    解答： 解：A．氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；
    B．C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；
    C．因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故C正确；
    D．①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
    ②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
    ③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
    ④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；
    ⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、电解质的电离、化学史等知识点，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    B、元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
    C、乙醇、乙酸均能与金属钠反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同
    D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-、
    B、c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3-
    C、0.1 mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
    C、和互为同系物
    D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A、第一电离能：Na＜Mg＜Al
    B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    C、硬度：Li＞Na＞K
    D、热稳定性：HF、HCl、HBr、HI依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    B、离子化合物中一定含有离子键
    C、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    D、金属晶体的熔点和沸点都很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．
    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：
     
    ．
    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ?mol-1）：
    键H-HN≡NO=OF-FH-Cl
    键能436946498157431
    键N-NP-PP-OCl-ClBr-Br
    键能193198360242.7193
    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是
     
    ．
    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（填
    “σ”或“π”）．
    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，
     
    （填“吸收”或“放出”）的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
    A、碘酒       干冰
    B、液氯   浓硫酸
    C、石灰石     氨水
    D、CuSO4?5H2O  冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．
    （1）下列物质的电离方程式如下：
    HClO4═H++ClO
     
    -
    4
    ；            Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO
     
    2-
    4
    ；      KHSO4═K++H++SO
     
    2-
    4
    ．
    属于酸的物质
     
    （写化学式，下同）；属于碱的物质为
     
    ；属于盐的物质
     
    ．
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．依据是
     
    ．
    ③写出纯碱的电离方程式
     
    ．

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