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1.向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸,加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示.
(1)盐酸的物质的量浓度是多少.
(2)原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:1.

分析 由图可知,0~50mL发生H++CO32-=HCO3-,50mL~150mL发生H++HCO3-=CO2↑+H2O,且消耗的盐酸为1:2,n(CO2)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,结合反应计算.

解答 解:(1)设100mL盐酸中所含HCl的物质的量为x.
根据图象可知产生CO2的物质的量为0.05mol,盐酸从50mL到150mL反应的离子方程式:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
1                    1
x                 0.05mol
解得x=0.05mol
c(HCl)=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L,
答:盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L;
(2)由图可知,0~50mL发生H++CO32-=HCO3-,50mL~150mL发生H++HCO3-=CO2↑+H2O,且消耗的盐酸为1:2,则原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1.

点评 本题考查混合物的计算,为高频考点,把握图象与反应的对应关系、发生的反应为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意碳酸钠与酸的反应分步进行,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.下列有关化学用语表示正确的是(  )
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9.下列说法正确的是(  )
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16.已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀.请回答下列问题.

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(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可观察到的现象生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(5)B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.化合物丙是制备液晶材料的中间体之一,它可由甲和乙在一定条件下制得

下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某课外活动小组,收集了一种合金进行探究.
(1)外观暗灰色,表皮光滑;
(2)在酒精灯上灼烧,火焰绿色,合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的金属10.0g,放入足量H2SO4,收集到标准状况下的H2 8.96L;
(4)另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH(aq)中,也收集到标准状况下的H2 8.96L.
试据此判断,合金中一定含有的元素是Cu、Al(写元素符号);下列元素可能含有的是a(填选项编号).
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10.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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