Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na⁺和CO₃^2-离子个数比是2：1
• B、析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气
• C、向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色
• D、除去CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体通通盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：盐类的水解专题,电化学专题,氧族元素

分析：A．碳酸根离子水解，个数减少；
B．析氢腐蚀负极发生氧化反应，Fe失去电子；
C．向KI溶液中滴加氯水，生成碘，不分层；
D．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能．

解答： 解：A．碳酸根离子水解，个数减少，则碳酸钠溶液中，Na⁺和CO₃^2-离子个数比大于2：1，故A错误；
B．析氢腐蚀负极发生氧化反应，Fe失去电子，正极上析出氢气，而吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气，故B错误；
C．向KI溶液中滴加氯水，生成碘，不分层，若加四氯化碳振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色，故C错误；
D．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能，则除去CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体通通盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、电化学、氧化还原反应及混合物分离提纯等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，题目难度不大．