Question

【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

（1）写出B原子的基态电子排布式__；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ 变大 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 ①③④ 3 2

【解析】

根据表中所给的信息，A基态原子有2个电子层，且最外层有3个未成对电子，则2p能级的3个轨道上分别有3个电子，即最外层有5个电子，为N元素；B基态原子，M层有1对成对电子，则3p能级有4个电子，为S元素；C基态原子核外电子排布及化合价可确定为Cu元素；

（1）B为S元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4；

（2）A为N元素，其氢化物为氨气，氨水中存在的氢键为：N﹣HN﹣或N﹣HO﹣或O﹣HN﹣或O﹣HO﹣；孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些，氨气分子结合一个H+形成阳离子后，孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大；

（3）向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，则生成配合物，[Cu(NH3)4]SO4，中心原子Cu2+提供空轨道，氨分子给出孤电子对，以配位键形成[Cu(NH3)4]2+，再与SO42-以离子键结合；

（4）孤电子对数+中心原子的化学键个数为2，则sp杂化；为3，则sp2杂化；为4，则sp3杂化，答案为①③④；②的分子中有3个σ键和2个π键；答案为①③④；3；2