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【题目】聚苯乙烯的结构为,试回答下列问题:

1)聚苯乙烯重复出现的结构单元是__,单体是__

2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__

3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,试推测:__(“不能”)溶于CHCl3;具有__(热塑热固”)性。

【答案】 500 热塑

【解析】

1)高分子化合物重复出现的结构单元叫链节;合成高分子化合物的小分子为单体;

2)高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量;

3)有机高分子化合物的性质与其结构有关,故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

1)根据化学方程式:,可以确定聚苯乙烯的单体为,重复出现的结构单元为

2)链节的相对分子质量是104,当Mr52 000时,则重复出现的次数:n500

3)聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,可知聚苯乙烯能溶于CHCl3;具有热塑性。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I下面是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________

II实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

③将溶液转移到容量瓶中;

④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,BCDE是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;DE反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题:

(1)EJ的化学式分别是________________

(2)写出FCO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:_________

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为_________

(4)标况下3.36 L气体BA完全反应,转移电子的数目为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水,Kw变大,pH变小

C. 常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH12 D. 醋酸溶液加水稀释,所有离子的浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小,且整个操作过程物质均为气态)。下列说法不正确的是( )

A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅,最后气体颜色比a点还要深

B. c点与a点相比,n(NO2)减小,混合气体密度增大

C. d 点:v()<v(逆)

D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作,最后能得到相似的透光率变化趋势图像

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3的水解方程式:+H2OH3O++

B.Fe2O3HI充分反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2ClO-+CO2+H2O=HClO+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下用0.1mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是

A.apH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时:c(Na)>c(HA-)>c(H)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:

(1)①H3PO2属于一元中强酸,酸性略强于亚硫酸,写出其电离方程式_________

②下列说法正确的是_________

A.NaH2PO2溶液显弱碱性

B.向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C.1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

(2)H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极反应式_________

②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)

③阳极室中溶液pH _________(填变大、变小或不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条,向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同,表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(  )

A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左

C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡

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