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    NaCl溶液的物质的量浓度的含义是


    1. A.
      每升水含NaCl的质量
    2. B.
      每升溶液含NaCl的质量
    3. C.
      每升水含NaCl的物质的量
    4. D.
      每升溶液含NaCl的物质的量
    D
    分析：根据物质的量浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量来分析，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．
    解答：NaCl溶液的物质的量浓度的含义为每升溶液含NaCl的物质的量，故选D．
    点评：本题主要考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4
    -246.4
    kJ?mol-1：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，电子的移动方向为
    从铁流向石墨
    从铁流向石墨
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，Cl-移向
    C
    C
    电极（填Fe或C）；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    CuO（或CuCO3）
    CuO（或CuCO3）
    （填写物质的化学式）
    0.8（或1.24）
    0.8（或1.24）
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

    （1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和               。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为                g。

    （3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L

    B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

    C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

    D．把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

    试回答下列问题：

    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为            。

    （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

    （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

              （填字母）

    A.NaCl、Cl2    B.NaCl、NaClO    C.NaClO3、NaClO4    D.NaCl、NaClO3

    (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

        

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

          ③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

    （1）160g?L－1NaOH溶液的物质的量浓度为         。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是                 。

    （2）ClO2发生器中发生反应的化学方程式为                               。

    （3）吸收塔中为防止产物NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是         （选填序号）。

             A．Na2O2               B．Na2S                   C．FeCl2                  D．KMnO4

    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是         （选填序号）。

             A．蒸馏                 B．蒸发    C．灼烧   D．过滤   E．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体还必须进行的操作是         （选操作名称）。

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