Question

已知反应：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某样品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质

①

（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围

W＞11.7

（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na₂S的质量为

5.46

g．

Answer 1

分析：（1）根据A样品中可能存在的成分与盐酸反应后的产物分析，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃转化成NaCl，最终得到纯净物C，所以不可能含有Na₂SO₄；
（2）取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，蒸干此溶液，最终得到纯净物C，盐酸中的氯原子最终全部转化为氯化钠中的氯，抓住氯原子守恒解答；
（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体，说明发生Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，根据消耗的盐酸的物质的量分析发生的其它的反应，即可求解．

解答：解：（1）样品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃与盐酸反应，转化成NaCl，由蒸干滤液后一定含有NaCl，题干中测得其pH=1，说明盐酸过量，蒸干此溶液，最终得到纯净物C为NaCl，则说明原样品A中没有Na₂SO₄，
故答案为：①；
（2）样品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃与0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸反应，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，说明剩余盐酸的物质的量为n=0.1mol，蒸干此溶液，最终得到纯净物C为NaCl，加入的盐酸的物质的量为n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，则反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，盐酸中的氯原子最终全部转化为氯化钠中的氯，根据氯原子守恒生成NaCl的质量为m=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7 g，如果样品A中含有NaCl，则最终纯净物C的质量大于11.7克，
故答案为：W＞11.7； 
 （3）样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体（设产生的气体全部逸出），硫化氢的物质的量为n=

V

Vm

=

0.224

22.4L/mol

=0.01mol，根据Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，知该反应消耗的盐酸的物质的量为0.02mol，消耗的硫化钠为0.01mol，反应所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，加入的盐酸的物质的量为n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，反应过程中消耗盐酸的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，说明有0.18mol盐酸发生其它反应，说明有一部分HCl与Na₂S、Na₂SO₃反应了．
 2Na₂S+Na₂SO₃ +6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2 mol                  6 mol
n（Na₂S）             0.2mol-0.02mol
则n（Na₂S）=0.06mol，
可知样品A中Na₂S物质的量总共为0.06 mol+0.01mol=0.07mol，则 m（Na₂S）=n×M=0.07mol×78g/mol=5.46g，
故答案为：5.46．

点评：本题考查了物质检验，混合物的计算，从质量守恒的角度计算和抓住物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等．