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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

    A. KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒

    B. 生活中可用无水乙醇消毒

    C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖

    D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3

    【答案】D

    【解析】

    A、明矾常用于净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，明矾不能杀菌消毒，，故A错误；

    B、生活中常用75%乙醇进行消毒，故B错误；

    C、人体中不含水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解成葡萄糖，故C错误；

    D、利用NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确；

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    【题目】下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是

    A.丙烯、环丙烷B.乙酸和甲酸甲酯

    C.对甲苯酚和苯甲醇D.甲醛和甲酸甲酯

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    （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

    A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

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    【题目】下图表示的是在最适温度下，反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响，请分析回答：

    （1）酶是活细胞产生的具有 作用的有机物，其本质绝大多数是 ，少数是 。

    （2）随着反应物浓度的增加，反应速率加快，在 点达到最高值，限制反应速率增高的原因是。

    （3）在A点适当提高反应温度，反应速率 ；在C点提高反应物浓度，反应速率 ，产物量 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    —

    I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

    （2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

    II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

    （2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    【题目】能由单质直接化合得到的化合物是( )

    A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

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    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

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    B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1

    C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

    D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1

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    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量分数不再变化

    d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。

    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

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