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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
     
    -
    2
    +H2↑
    B、BaCO3和盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    C、铜与盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中，是铝和水之间发生的氧化还原反应；
    B、BaCO3和盐酸，BaCO3是难溶物应写成化学式，而盐酸是强电解质用离子符号；
    C、铜与盐酸不反应，不符合客观事实；
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水，一水合氨是弱电解质，应写成化学式．
    解答： 解：A、铝粉投入到NaOH溶液中，是铝和水之间发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B、BaCO3是难溶物应写成化学式，正确的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
    C、铜与盐酸不反应，不符合客观事实，故C错误；
    D、一水合氨是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、氧化反应的实质以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有
     
    种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式
     
    ，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式
     
    ．

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    NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
    B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
    C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
    D、NA个氧分子的质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞．减少雾霾天气的合理措施是（　　）
    ①开发洁净能源②适当控制汽车的使用量③农作物收获后把秸秆燃烧掉④大量植树造林，同时减少树木的砍伐⑤利用太阳能⑥把工厂烟囱造高．
    A、①②④⑤B、①②④⑥
    C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年被联合国大会确定为“国际化学年”．以“化学--我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献．下列叙述与化学变化无直接关系的是（　　）
    A、使用防腐剂延长食品保质期
    B、利用风力发电，获取清洁能源
    C、研发可降解塑料，控制白色污染
    D、将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    （1）火法还原CuO可制得Cu2O．已知：
    1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     
    ．
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ．当生成N2 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
    经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
    kJ；

    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
     
    （填序号）．
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度  C．增大反应体系的压强  D．向平衡混合物中充人O2
    ③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：
    A中H2O（g）的分解率
     
    B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     

    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是
     
    ．

    A B C D
    SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
    SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
    O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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