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    I．氨分子的空间构型为
     
    ．写出氨气的两种重要用途
     
     
    ．
    II．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
     
    ．
    ①固态氯化铵加热分解        ②固体氢氧化钠上滴加浓氨水
    ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    III．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C，仍按图中装置，用圆底烧瓶收集干燥的C．挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）可用于除去B中水分的干燥剂是
     
    ，收集气体B的方法是
     
    ．
    （3）收集气体C的方法是
     
    ．
    （4）写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：氨的实验室制法,氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：Ⅰ．氨气分子中N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构；依据氨气可以制备氮肥、硝酸等用途；
    Ⅱ．①加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；
    ②固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，结合一水合氨电离平衡移动影响因素；
    ③氨气极易溶于水；
    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，加热易溶于氨气；
    Ⅲ．（1）依据A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，产生使紫色石蕊变蓝的气体B，推出B为氨气；依据A与浓H2SO4反应，无色气体C，无色气体溶于水显酸性，推出C为二氧化硫，据此解答；
    （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；依据氨气极易溶于水，密度小于空气解答；
    （3）二氧化硫能溶于水，密度大于空气密度；
    （4）氢氧化钠与亚硫酸铵反应生成亚硫酸钠和氨气；亚硫酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫．
    解答： 解：Ⅰ．氨气分子中N原子采用sp3杂化，所以其空气构型为三角锥型；氨气可以制备氮肥、硝酸；
    故答案为：三角锥型；制备氮肥；硝酸；
    Ⅱ．①加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能制得氨气，故①错误；
    ②固体氢氧化钠溶于水放热，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制了氨气的电离，有利于氨气的逸出，故②正确；
    ③氨气极易溶于水，在水溶液中不能制得氨气，故③错误；
    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，加热易溶于氨气，能够制得氨气，故④正确；
    故选：②④；
    Ⅲ．（1）依据A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，产生使紫色石蕊变蓝的气体B，推出B为氨气；依据A与浓H2SO4反应，无色气体C，无色气体溶于水显酸性，推出C为二氧化硫，A为亚硫酸铵或者亚硫酸氢铵；
    故答案为：（NH4）2SO3或者NH4HSO3；
    （2）氨气为碱性气体，可以碱石灰干燥；氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以只能用向下排空气法收集；
    故答案为：碱石灰；向下排空气；
    （3）二氧化硫能溶于水，密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故答案为：向上排空气；
    （4）氢氧化钠与亚硫酸铵反应的离子方程式为：OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；亚硫酸铵与浓硫酸反应的离子方程式为：SO32-+H2SO4（浓）=SO2↑+SO42-+H2O；
    故答案为：OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O、SO32-+H2SO4（浓）=SO2↑+SO42-+H2O．
    点评：本题考查了氨气的制备和铵盐的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意喷泉实验的原理．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2，CH4是常见的温室气体，CO，SO2，NOx是常见的污染性气体．
    ①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═
     
    kJ?mol-1
    ②如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    A极的电极反应式为
     
    ，B极应与
     
    （填“C”或“D”）极相连．
    ③CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸，图丙是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3，HCO3-，CO32-三种成分平衡时的组成百分率（
    某成分的物质的量
    各成分物质的量之和
    ）．向0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，当pH=12时，向溶液中加入氯化钙溶液．发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是
     
    ．若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是
     
    ．
    （2）将常温常压下气态的烷烃（用CnH2n+2表示）和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的
    1
    16
    ，则混合气体的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是
     

    （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是
     

    （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是
     

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填名称），电镀液的主要成分是
     
    （填化学式）
    （5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带
     
    电荷．
    （6）从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式．
    ①以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是
     

    ②以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是
     

    ③以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．

    （1）W的原子结构示意图为
     
    ．能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是
     
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢可形成原子个数比为1：1：4的化合物，工业酒精中含有此物质．该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图2．则a通入的物质为
     
    ，B电极反应式为
     
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
     
    ．工业上，用上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究题：为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：
    （1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
    （2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    （3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）写出有机物A可能的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有
     
    （填化学式）．
    （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
    SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
    ①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
    则SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变        d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO2．
    （3）矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    则CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．据图可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序
     
    ．在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为
     
    ．该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）来制取．
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
     
    ．
    A．体系压强不再变化                B．H2与CO的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变           D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图2中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．
    （1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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