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    【题目】吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是

    A.冰毒、黄连素B.味精、麻黄碱

    C.纤维素、尼古丁D.海洛因、冰毒

    【答案】D

    【解析】

    毒品是指鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。

    A．黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，不是毒品，错误；

    B．味精的成分是谷氨酸钠，是调味品，不是毒品，麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，长期使用可引起病态嗜，是毒品，错误；

    C．维生素C属于维生素，不是毒品，错误；

    D．海洛因、冰毒都是毒品，正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

    ①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

    ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合

    ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示：

    请完成下列问题：

    （1）H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

    （2）已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

    （3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
    （2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
    A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6:1:8，它的实验式为__________；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为____。

    （2）据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有_____（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

    B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2充分混合后，气体中分子总数为2NA

    C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，阴离子数目大于0.1NA

    D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填下列装置的序号：

    （1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选 ， 操作名称为 ．
    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选 ， 操作名称为 ．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收CO2 ， 选 ， 操作名称为 ．
    （4）用自来水制取纯净水，选 ， 操作名称为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

    反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

    反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )

    反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

    （1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

    则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________

    ②下列说法正确的是：________________________

    A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

    B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

    C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

    D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

    （3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

    A. 甲为C，X是O2 B. 甲为SO2，X是NaOH溶液

    C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液

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