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    2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断不正确的是（　　）
    A．D中盛放的可能是浓硫酸B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液
    C．D中盛放的可能是饱和食盐水D．通入的氯气是未经干燥的氯气

    分析 由关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，可知A通入的为潮湿的氯气，含具有漂白性的HClO，D中试剂能干燥氯气或与氯气反应，以此来解答．

    解答 解：A．D中盛放的可能是浓硫酸，可干燥氯气，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，故A不选；
    B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，可与氯气反应，则关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，故B不选；
    C．若D中盛放的是饱和食盐水，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，故C选；
    D．打开B阀时，C处红色布条褪色，可知通入的氯气是未经干燥的氯气，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氯气和HClO的性质、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析与实验技能综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
    金属离子开始沉淀沉淀完全
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.76.7
    （1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
    ①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
    ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
    （2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
    ①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
    ②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
    （3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃
    B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在铜催化下发生氧化反应
    C．将与CH3CH2OH在浓H2SO4存在下加热，最多可生成3种有机物
    D．醇类在一定条件下都能与羧酸反应生成酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=20，该物质的化学式为CaCl2．
    （2）W元素的名称为碳、WZ2结构式为S=C=S
    （3）下列说法正确的是B
    A．XY2和WZ2都为离子化合物  B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强       D．X的阳离子比Y的阴离子半径大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成22.4LSO2气体
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（　　）
    A．第n（n＞1）周期共含有（8-n）种非金属元素
    B．同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25
    C．第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素
    D．有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是40，混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的体积分数是25%，C和O原子个数比是4：7，密度是1.79（保留两位小数） g/L．

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