Question

把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H₂（标准状况）。试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

Answer 1

（1）2mol/L   （2）1∶1

解析试题分析：（1）n(H₂)＝11.2 L÷22.4 L·mol^-1 ＝0.5 mol
2HCl————H₂
2 mol     22.4L
n(HCl)   11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
则24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
则n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1
考点：考查镁铝合金与盐酸反应的有关计算
点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的答题能力。