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【题目】下列叙述不正确的是

A. 欲实现铁上镀锌用锌作阴极

B. 电解精炼铜,若转移2mol电子,阴极质量增加64g

C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积,加快反应速率

D. 镁的提取工业中,MgCl2·H2OHCl气流中脱水以防止MgCl2水解

【答案】A

【解析】A. 欲实现铁上镀锌,需要用锌作阳极,铁作阴极,故A不正确;B. 电解精炼铜,若转移2mol电子,则阴极增加1mol铜,质量增加64g,故B正确;C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积,加快反应速率,故C正确;D. MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl镁的提取工业中,MgCl2·H2OHCl气流中脱水以防止MgCl2水解,故D正确。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:
(1)A极是电源的 , 一段时间后,甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,这说明。在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
(3)现用丙装置给铜件镀银,则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL),丙中镀件上析出银的质量为 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A. 原子半径:W<X<Y B. 非金属性:Y>Z>X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列行为符合实验安全要求的是(

A.酒精灯着火时用湿抹布熄灭

B.冷凝管中的水流方向是从上口进入,下口排出

C.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

D.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L密闭容器内,800 时反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2) d容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________

a及时分离出NO2气体 b适当升高温度

c增大O2的浓度 d选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求填空
(1)写出下列有机物的键线式:
(2)写出有机物 的名称
(3)写出甲基电子式: , 乙炔的结构式
(4)某有机高分子化合物的结构片段如下:

则合成它的单体是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体

C.加入少量H2O D.适当升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(  )

A. 由分子间作用力结合而成,熔点低

B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状结构,熔点高

D. 固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电

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