练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
    A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）

    分析 A．铵根离子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱，C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性，D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强．

    解答 解：A．铵根离子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱，C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性，D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强．
    ①pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C；
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是：D＞C＞A＞B，故答案为：D＞C＞A＞B．

    点评 本题考查溶液离子浓度大小比较、溶液pH判断等，注意硫酸氢铵为强酸性溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
    A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
    丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
    根据题意完成填空：
    （一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    （1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    （3）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
    B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
    C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
    （1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d7．
    （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4．
    ①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
    ②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；
    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4；
    ④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ键的数目为21×6.02×1023个（或21mol）．
    （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、科学、技术、环境、食品等关系密切，分析下列表述：
    ①台湾“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H58O4；
    ②温州“玉米馒头”制作方法是用面粉混合玉米香精和柠檬黄加工而成的，色素、香精能诱人食欲，长期食用对人体没有危害；
    ③维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用；
    ④多用燃气热水器、多骑自行车都是积级的低碳生活方式；
    ⑤阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用．
    其中不正确的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①④D．①③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案