Question

将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）

B．C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）=C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）

C．C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞（OH^-）

D．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，剩余CH₃COO^-与生成CH₃COOH的物质的量相等，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则溶液呈酸性，结合溶液电中性的原则可解答该题．

解答：解：A．根据溶液的电中性原则，溶液中应存在C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），故A正确；
B.0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合，C（Na⁺）＞C（NO₃^-），故B错误；
C．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，剩余CH₃COO^-与生成CH₃COOH的物质的量相等，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则C（Na⁺）＞C（CH₃COOH），故C错误；
D．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，生成CH₃COOH，C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），则剩余CH₃COO^-与生成CH₃COOH的物质的量相等，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH），醋酸电离程度较小，则C（CH₃COOH）＞C（H⁺），溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），所以有C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应后溶液的各溶质的物质的量关系，结合盐类的水解和弱电解质的电离知识分析，注意溶液守恒的应用．