Question

18．写出下列化学反应方程式：
（1）将SO₂气体通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）碳和浓硫酸反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）氨气的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；
（2）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度中等，明确化学反应的实质是解题的关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．