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    【题目】下列属于含有共价键的化合物的是

    A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

    【答案】D

    【解析】A. N2分子中含有共价键，属于单质分子，A错误；B. CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，B错误；C. KF中只有离子键，属于离子化合物，C错误；D. NaOH中含有离子键，氧与氢之间还有共价键，氢氧化钠是离子化合物，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
    A.都是金属元素
    B.原子半径相差不大
    C.最外层电子数相同
    D.最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在关于下图所示的原电池中，正确的是

    A. Zn被还原

    B. 锌片上的电子经导线流向铜片

    C. 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加

    D. 该原电池将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

    已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

    （1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

    （2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

    （3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

    （4）写出E→F的化学方程式____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

    （Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

    （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。

    请回答下列问题：

    (1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。

    (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。

    (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。

    (4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。

    (5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。

    （1）Cu处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。

    （2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。

    ①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。

    ②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________

    ③为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______。

    （3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

    ①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。

    ②CN-的电子式为________。

    ③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
    （3）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.60

    20.59

    滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）
    A.Mn
    B.Mn2+
    C.Mn2O3
    D.K2MnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率

    B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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