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    11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
    B．46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成来分析；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则断裂的H-H键小于3NA条，故A错误；
    B、46g钠的物质的量为2mol，和盐酸溶液反应时，先和盐酸反应，若盐酸不足则再和水反应，故金属钠能反应完，而钠反应后变为+1价，故2mol钠转移2NA个电子，故B正确；
    C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在氧化还原反应中，物质得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，具有氧化性，是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
    A．镁电极上发生还原反应
    B．银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-
    C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
    D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A．平衡体系中各组分的浓度发生改变B．平衡体系中气体密度发生改变
    C．正、逆反应速率不相等了D．平衡体系中气体压强发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L
    B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
    C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B．SiO2可用于制光导纤维
    C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D．AlCl3可用于电解冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图：

    根据题意完成下列填空：
    （1）电解过程中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）氢气在电解池的阴极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气的物理性质．用氯气和消石灰可制得漂粉精，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）HCl合成反应中保持过量的气体是氢气；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是苍白色火焰．
    （4）利用HCl合成时放邮的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量．
    （5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．

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