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    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，据此解答．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，
    （1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S2-离子结构示意图是，故答案为：第三周期ⅥA族；；
    （2）Z为N元素，单质的电子式为，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为
    1L
    22.4L/mol
    1L
    =0.045mol/L，
    故答案为：；0.045mol/L；
    （3）Y为C元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，C最高价氧化物为二氧化碳，分子中的化学键类型极性共价键，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH4，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×
    1mol×16g/mol
    1g
    =889.6kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：石墨、金刚石、C60； 极性共价键或共价键；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
    （4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即每个甲中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，（NH4）2Fe（SO4）2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：①（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、元素周期律等，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A、氢氟酸腐蚀玻璃
    B、过滤除去水中的泥沙
    C、食物变质腐烂
    D、烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．请写出该小组同学制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？
     
    ．
    （3）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    ①氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
     
    ，如何检验该物质中有NH4+的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式
     
    ，D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    写结构简式）．
    ①含有苯环       
    ②含有酯基        
    ③能与新制Cu（OH）2反应
    ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    （写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态C（H2SO4）
    /mol?L-1    		V（H2SO4）
    /mL    		溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了
     
    等几种因素对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
    C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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