原子序数由小到大排列的五种短周期元素X.Y.Z.M.W.其中X.Z.M.W四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.Z.M左右相邻.M.W位于同主族．(1)元素W在周期表中的位置是．W的阴离子结构示意图是 ,(2)元素Z的单质的电子式为．标况下.试管中收集满Z的氢化物.倒立于水中.一段时间后.试管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是

．W的阴离子结构示意图是

；
（2）元素Z的单质的电子式为

．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为

．
（3）元素Y常见的同素异形体有

． Y最高价氧化物中的化学键类型为

．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂（g）和H₂O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

（5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为

．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应．写出反应的离子方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，据此解答．

解答： 解：原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C或S符合，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素，
（1）元素W为S，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，S^2-离子结构示意图是

，故答案为：第三周期ⅥA族；

；
（2）Z为N元素，单质的电子式为

，标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为

22.4L/mol

=0.045mol/L，
故答案为：

；0.045mol/L；
（3）Y为C元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、C₆₀等，C最高价氧化物为二氧化碳，分子中的化学键类型极性共价键，氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，该物质为CH₄，1g该燃料燃烧产生CO₂（g）和H₂O（l）时放热55.6kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×

1mol×16g/mol

=889.6kJ，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：石墨、金刚石、C₆₀；极性共价键或共价键；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，应是稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即每个甲中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、元素周期律等，难度中等．

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．
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．
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．
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．

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．

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A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述B步骤操作的目的是

．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果

（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是

．

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（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．
（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40