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    11．已知：3H2+N2═2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
    B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C．N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
    D．NH3的能量一定高于N2的能量

    分析 A．反应物能量高于生成物，反应是放热反应；
    B．某些放热反应也需要一定的条件才可以发生；
    C．反应是放热反应，反应物能量高于生成物；
    D．根据反应还是放热的，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低．

    解答 解：A、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以N2+3H2?2NH3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，故A正确；
    B．并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故B错误；
    C.3H2+N2═2NH3为放热反应，N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量，故C错误；
    D．当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以N2+3H2?2NH3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明NH3的能量一定高于N2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应的热效应与物质能量的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．镁和盐酸的反应D．钠和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（　　）
    A．17g氨气中所含质子数为10NA
    B．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
    C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
    D．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）
    A．分别通入酸性KMnO4溶液中B．分别点燃观察火焰
    C．分别通入澄清石灰水中D．分别通入溴水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-1g[H+]，这里的[H+]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
    （2）胡萝卜：[H+]≈1.0×10-5．
    （3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2 $\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O          ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O                   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的锥形瓶中依次
    滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液    		随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为
    蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）
    A．一定是一种单质B．一定是纯净物
    C．可能是混合物也可能是纯净物D．一定是同位素组成的不同单质

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